KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek
MODUL: VII. modul: Savak és bázisok
VII. modulzáró feladatok
1. Brönsted és Lowry sav-bázis elmélete szerint az ammónia az alábbi reakcióban: NH3 + H2O = NH4+ + OH-
| ||||||||||||
2. A savak értékűsége...
| ||||||||||||
3. 0,5 g tömény salétromsavat vízzel hígítunk úgy, hogy 1,5 dm3 oldatot kapunk. A tömény salétromsav súlyszázalékos koncentrációja 65,8%. A HNO3 moláris tömege 63 g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?
| ||||||||||||
4. 0,011 g kálium-hidroxidot vízben oldunk és az oldat térfogatát 500 cm3-re kiegészítjük. A KOH moláris tömege 56 g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?
|