KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek

MODUL: II. modul: Kémiai kötések

II. modulzáró feladatok

1. Az atomok elektronegativitása a periódusokon belül balról jobbra haladva ... értékű.
növekvő
állandó
csökkenő
nem változik
elemenként nézve kétszer növekvő
2. A kovalens és az ionos kötés közötti különbség lényege a következő:
ionos kötést a halogén elemek, kovalenst az alkálifémek hoznak létre
az ionos kötésnél a kötést képező elektron(ok) az egyik elektronburokból a másik elektronburkába kerül(nek), míg a kovalens kötésnél a kötést alkotó elektronok új molekulapályát hoznak létre
kovalens kötést csak ugyanazon elem atomjai között keletkezhet
a kovalens kötéssel képzett molekulák elektromos töltése nulla, az ionos kötést tartalmazó molekulák azonban pozitív töltésű részecskék
kovalens kötés csak hidrogén és szénatomok között jöhet létre
3. A hidrogénkötés:
a hidrogénatom és a szénatom között létrejövő erősen poláros kötés
minden hidrogén tartalmú molekulában meglevő kötés a hidrogénatom és a nagy elektronegativitású központi atom között
a kovalens kötésben lévő hidrogénatom és az erősen poláros molekulák nagy elektronegativitású atomjai között létrejövő kötés
a H2-molekulában található egyszeres kovalens kötés
kizárólag a szerves molekulára jellemző kötés
4. A π-kötésre az alábbi állítások közül melyik igaz?
Kötésszöge 3,14°.
Ellentétes töltésű ionok között jön létre.
Két π-pálya kapcsolódik össze.
Két p-pálya átfedése során keletkezik.
Erősebb a kovalens kötésnél.
Az egyszeres kovalens kötést jelenti.
5. A H2 molekulában ......
poláros kovalens kötés van
apoláros kovalens kötés van
ionos kötés van
koordinációs kötés van
hidrogénkötés van
hidrogénhíd van
6. Milyen kötés van a vízmolekulák között?
hidrogén
kovalens
van der Waals
fémes
datív