KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek

MODUL: Melléklet

Vizsgafeladatsor minta

A teljes tananyag megtanulása, illetve az ellenőrző és modulzáró feladatok elvégzése után ellenőrizheti a tudását a vizsgafeladatsor minta megoldásával is.

A vizsgán 16 db tesztkérdést fognak kapni (12 db elméleti + 4 db számítási feladatot), több válasz közül kell a jó megoldást kiválasztaniuk. Természetesen számológépet vigyen magával a vizsgára. A jó válaszok elmélet esetén 1 pontot, számítás esetén 2 pontot érnek, így összesen 20 pont szerezhető. Rossz válaszra pontlevonás nincs. Értékelés: 50% alatt = 1, min. 50% = 2, min. 65% = 3, min. 75% = 4, min. 85% = 5.

A számítási feladatok (egyenként 2 pont) tekintetében különös hangsúlyt kellene fektetni az egyenletrendezésre, a sztöchiometriai számításra, gázokra (főként egyetemes gáztörvény), oldatkoncentráció számításra, illetve a pH-val (kimondottan erős sav és erős bázis) kapcsolatos feladatokra. Ezen kívül oxidációs szám meghatározása is biztosan elő fog fordulni a vizsgán, valamint a számításokhoz kapcsolódó rövid definíciókra is lehet számítani az 1 pontot érő kérdések között.

1. A tömegszám...
a protonok és az elektronok számának különbsége
a protonok számával egyenlő.
a protonok és az elektronok számának összege.
a protonok és a neutronok számának összege.
a neutronok számával egyenlő.
2. A periódusos rendszer melyik oszlopába tartozik az 1s2 2s2 2p6 elektronszerkezetű atom?
II.
III.
X.
VI.
VIII.
3. Az O2 molekulában...
poláros kovalens kötés van.
apoláros kovalens kötés van.
ionos kötés van.
koordinációs kötés van.
datív kötés van.
4. A nitrogénatom oxidációs száma a HNO2 molekulában:
-3
0
+3
+5
+15
5. Jelölje meg az alkánok csoportjába sorolható szerves molekulát!
CH3-CH2-(CH2)5-CH3
CH3-CH=C=CH2
CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
CH3-COOH
CH3-CH2-OH
6. A szerves vegyületekben a szénatom vegyértéke mindig:
1
2
3
4
5
7. A Na2S2O3 elnevezése:
nátrium-szulfid
nátrium-szulfit
nátrium-duoszulfát
nátrium-tioszulfát
egyik sem
8. Jelölje meg az alkoholok csoportjába sorolható metil-alkohol molekulát!
CH3-CH2-COOH
CH3-CH2-CH2-O-CH3
CH2-(OH)2
CH3-CH=O
CH3-OH
9. Az alábbi vegyületben hány másodrendű szénatom található?
1
3
7
8
12
10. A kalcium-hidrogén-karbonát képlete:
CaHCO3
CaH2(CO3)2
CaH2CO3
Ca(HCO3)2
MgH2(CO3)2
11. Arrhenius sav-bázis elmélete szerint a savak...
protont vesznek fel az oxidációs reakcióik során.
elektront vesznek fel a redukciós reakcióik során.
erőssége nagymértékben függ a hidrogénion koncentrációjától.
hidrogénionokra és savmaradékokra disszociálódnak vizes oldatokban.
hidrogénionokat adnak le miközben elektronokat vesznek fel, ezért negatív töltésűek lesznek.
12. A tömegszázalék koncentrációegység:
az oldott anyag tömegben kifejezett mennyisége 1000 cm3 oldatban
az oldott anyag mólban kifejezett mennyisége 1000 cm3 oldatban
az oldott anyag móljainak száma az oldat összmólszámához viszonyítva
az oldott anyag grammban kifejezett mennyisége 100 g oldatban
tömeg osztva a koncentrációval szorozva 100-zal
13. Határozza meg az alábbi, oxidációszám-változással járó kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóit:

I - + MnO4 - + H2O I2 + MnO2 + OH -

Az eredmény a megoldott együtthatók összegével egyenlő. Például:
6Fe2++Cr2O72- + 14H+ 6Fe3++2Cr3++7H2O esetében 6+1+14+6+2+7 = 36
17
20
25
30
32
14. Mekkora a tömege 28,2 liter 1,50 atm nyomású 25 °C-os nitrogéngáznak?
Megjegyzések:
1. A nitrogén e példa megoldásánál ideális gáznak felel meg.
2. 1 mol nitrogéngáz tömege: 28 g
3. Az egyetemes gázállandó értéke: 8,314 J × K-1 × mol-1
34 g
37 g
44 g
48 g
53 g
15. 150 g NaOH-t feloldunk vízben, a keletkezett oldat 1500 g. Hány mólszázalékos az oldat?
A relatív atomtömegek: Na=23; O=16; H=1
0,047%
0,050%
4,762%
5,000%
47,619%
50,000%
16. 6,0 g nátrium-hidroxidot vízben oldunk, és az oldat térfogatát 50 dm3-re egészítjük ki. A NaOH moláris tömege 40 g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?
-2,52
2,52
7
11,48
13