KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek

MODUL: VII. modul: Savak és bázisok

VII. modulzáró feladatok

1. Brönsted és Lowry sav-bázis elmélete szerint az ammónia az alábbi reakcióban:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
bázis, mert protont vesz fel
bázis, mert protont ad le
sav, mert protont ad le
sav, mert protont vesz fel
a felsorolt állítások közül egyik sem igaz
2. A savak értékűsége...
elektron leadási hajlandóságukat jelenti.
a savmolekula által leadott protonok számát jelenti.
a molekulában lévő oxigénatomok számát jelenti.
oxidálóképességüket jelenti.
redukálóképességüket jelenti.
3. 0,5 g tömény salétromsavat vízzel hígítunk úgy, hogy 1,5 dm3 oldatot kapunk. A tömény salétromsav súlyszázalékos koncentrációja 65,8%. A HNO3 moláris tömege 63 g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?
1,46
1,92
2,46
2,26
1,26
4. 0,011 g kálium-hidroxidot vízben oldunk és az oldat térfogatát 500 cm3-re kiegészítjük. A KOH moláris tömege 56 g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?
2,4
11,04
10,91
13,11
10,59