KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek

MODUL: V. modul: Gázhalmazállapot

V. modulzáró feladatok

1. Gay-Lussac 1. törvénye:
a gáz térfogata és nyomása közötti összefüggést fogalmazza meg izoterm körülmények között
a gáz térfogata és hőmérséklete közötti összefüggést fogalmazza meg izobár körülmények között
az ideális és a reális gázok közötti különbséget fogalmazza meg matematikai egyenlet formájában
a gáz nyomása és hőmérséklete közötti összefüggést fogalmazza meg izochor körülmények között
pV=nRT
2. Egy 9,76 liter térfogatú palack argon gázt (Ar) tartalmaz. 21 °C-nál az argon tömege 80,7g. Mekkora a nyomás a palackban (atm egységben)? Megjegyzések:
- az argon a példa megoldásánál tökéletes gáznak felel meg
- 1 mol argon tömege: 39,948 g
- az egyetemes gázállandó értéke: 8,314 J × K-1 × mol-1
3,141 atm
4,995 atm
5,115 atm
5,649 atm
5,972 atm
3. Egy felnőtt személy naponta kb. 5,8 102 liter szén-dioxidot lélegzik ki normál állapotban. Az űrhajósok által kilélegzett CO2 komoly problémát okozna, ha ez a jármű légterében maradna. A szén-dioxidot az űrhajó levegőjéből a következő kémiai reakció segítségével távolítják el:
2 LiOH (s) + CO2 (g) = Li2CO3 (s) + H2O (l)
Mennyi gramm lítium-hidroxidra van űrhajósonként naponta szükség?
Megjegyzések:
A szén-dioxid tökéletes gáz. Relatív atomtömegek: Li = 6,941; O = 15,999; H = 1,008
1239,6 g
1239,6 kg
0,821 g
8,21 kg
78 g