KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek
MODUL: Melléklet
Vizsgafeladatsor minta
A teljes tananyag megtanulása, illetve az ellenőrző és modulzáró feladatok elvégzése után ellenőrizheti a tudását a vizsgafeladatsor minta megoldásával is. | |||||||||||||
A vizsgán 16 db tesztkérdést fognak kapni (12 db elméleti + 4 db számítási feladatot), több válasz közül kell a jó megoldást kiválasztaniuk. Természetesen számológépet vigyen magával a vizsgára. A jó válaszok elmélet esetén 1 pontot, számítás esetén 2 pontot érnek, így összesen 20 pont szerezhető. Rossz válaszra pontlevonás nincs. Értékelés: 50% alatt = 1, min. 50% = 2, min. 65% = 3, min. 75% = 4, min. 85% = 5. | |||||||||||||
A számítási feladatok (egyenként 2 pont) tekintetében különös hangsúlyt kellene fektetni az egyenletrendezésre, a sztöchiometriai számításra, gázokra (főként egyetemes gáztörvény), oldatkoncentráció számításra, illetve a pH-val (kimondottan erős sav és erős bázis) kapcsolatos feladatokra. Ezen kívül oxidációs szám meghatározása is biztosan elő fog fordulni a vizsgán, valamint a számításokhoz kapcsolódó rövid definíciókra is lehet számítani az 1 pontot érő kérdések között. | |||||||||||||
1. A tömegszám...
| |||||||||||||
2. A periódusos rendszer melyik oszlopába tartozik az 1s2 2s2 2p6 elektronszerkezetű atom?
| |||||||||||||
3. Az O2 molekulában...
| |||||||||||||
4. A nitrogénatom oxidációs száma a HNO2 molekulában:
| |||||||||||||
5. Jelölje meg az alkánok csoportjába sorolható szerves molekulát!
| |||||||||||||
6. A szerves vegyületekben a szénatom vegyértéke mindig:
| |||||||||||||
7. A Na2S2O3 elnevezése:
| |||||||||||||
8. Jelölje meg az alkoholok csoportjába sorolható metil-alkohol molekulát!
| |||||||||||||
9. Az alábbi vegyületben hány másodrendű szénatom található? ![]()
| |||||||||||||
10. A kalcium-hidrogén-karbonát képlete:
| |||||||||||||
11. Arrhenius sav-bázis elmélete szerint a savak...
| |||||||||||||
12. A tömegszázalék koncentrációegység:
| |||||||||||||
13. Határozza meg az alábbi, oxidációszám-változással járó kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóit: I - + MnO4 - + H2O ![]() Az eredmény a megoldott együtthatók összegével egyenlő. Például: 6Fe2++Cr2O72- + 14H+ ![]()
| |||||||||||||
14. Mekkora a tömege 28,2 liter 1,50 atm nyomású 25 °C-os nitrogéngáznak? Megjegyzések: 1. A nitrogén e példa megoldásánál ideális gáznak felel meg. 2. 1 mol nitrogéngáz tömege: 28 g 3. Az egyetemes gázállandó értéke: 8,314 J × K-1 × mol-1
| |||||||||||||
15. 150 g NaOH-t feloldunk vízben, a keletkezett oldat 1500 g. Hány mólszázalékos az oldat? A relatív atomtömegek: Na=23; O=16; H=1
| |||||||||||||
16. 6,0 g nátrium-hidroxidot vízben oldunk, és az oldat térfogatát 50 dm3-re egészítjük ki. A NaOH moláris tömege 40 g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?
|