KURZUS: Mérnöki fizika
MODUL: Atom- és magfizika
18. lecke: Az atomok elektronszerkezete és kémiai tulajdonságai
Az atomok elektronszerkezete és kémiai tulajdonságai | ||
A jegyzet feldolgozandó fejezetei: | ||
| ||
Tanulási célok: | ||
A lecke anyagának feldolgozása után Ön képes lesz: | ||
| ||
Támpontok a tanuláshoz | ||
A H-atom energiaszerkezetéről szóló levezetés átolvasása fontos, de önálló reprodukálása nem követelmény. Azt viszont fontos, hogy megjegyezze: az elektron hullámfüggvénye olyan állapotot igyekszik felvenni az atomon belül, mely megfelel egy állóhullám állapotnak és az adott körülmények között minimális energiájú. Ez az energiaminimum elv fontos szerepet játszik minden természeti folyamatban, így nemcsak az atomon belüli szerkezet, hanem majd a később tanult molekula- és szilárdtest szerkezetek kialakításában is. | ||
A végeredményként adódó formula a H-atomon belüli elektron energiáját adja meg egy n paraméter függvényében. Ezt a formulát egyszerű számolási feladatokban könnyű felhasználni az elektron állapotváltozásai közti energiakülönbség illetve az eközben kisugárzott vagy elnyelt fotonok frekvenciájának kiszámolására. | ||
A kvantumszámokra vonatkozó információk és a Pauli-elv felhasználásával egyszerű leszámolással megadható, hogy több elektron esetén melyik milyen állapotba kerül. | ||
Ellenőrző kérdések |
1. Atomos hidrogéngázból kis mennyiséget n=5-ig gerjesztünk. Hány vonal jelenik meg összesen ennek a gáznak az emissziós színképében?
![]() | ||||||||||
2. Melyik kvantumszám segítségével kvantáljuk az atomi elektronok perdületének egy adott irányba eső vetületét?
![]() | ||||||||||
3. A röntgencsőből kilépő röntgenfotonok nagyobb energiájúak lesznek, ha ...
![]() |