KURZUS: Műszaki kémia
MODUL: IX. modul: Savak és bázisok
18. lecke: pH mint a savasság mértéke
A tananyag összefoglaló vázlata | |
| |
Követelmények | |
Képes legyen | |
| |
Tevékenység | |
A jegyzetben a 178-179. oldalon található 1-2. számú számítási példákat saját füzetébe oldja meg ahhoz, hogy a tényleges számítások menetét elsajátítsa. Ezt követően önállóan vezesse le az alábbi mintapéldát is. | |
Mintapélda | |
MHCl = 36,45 g/mol. Vízzel hígítunk 3,645 g 3,645 súly%-os sósavat éspedig úgy, hogy 3,645 liter oldatot kapjunk. Milyen lesz a keletkezett oldat pH-értéke? | |
Magyarázat: A sósav vízben való disszociációja 100 %-os. Az oldatban jelenlévő ionok koncentrációja ezért megfelel a sósav koncentrációjának. (A súly%-ot úgy tudjuk figyelembe venni, hogy a feloldani kívánt anyag megadott tömegét beszorozzuk a megadott % érték század részével.) | |
Első lépésben számoljuk ki a sósavas oldat koncentrációját mol/l-ben. | |
sósav, mely 3,645 liter oldatban van. Mennyi van 1 literben? Aránypárral kiszámolva az eredmény: | |
Ezt követően alkalmazzuk a pH számítás képletét. (A pH eredménynek biztosan 7-nél kisebbnek kell lennie, mivel savról van szó. A képletbe a koncentrációt mindig molaritásban (másnéven anyagmennyiség koncentráció) adjuk meg, mely mértékegysége: mol/l = mol/dm3) | |
Ellenőrzés | ||||||
1. A nátrium-hidroxid moláris tömege 40 g/mol. Vízzel hígítunk 25 g NaOH-t úgy, hogy 5 liter oldatot kapjunk. Milyen lesz a keletkezett oldat pH értéke? (Segítség a példához: A nátrium-hidroxid vízben való disszociációja 100 %-os. Az oldatban jelenlévő OH- ionok mol/l-es koncentrációja megfelel a nátrium-hidroxidénak, [OH-] = [NaOH]. Első lépésben számoljuk ki ezt a koncentrációt. Ebből a pOH-át tudjuk megadni az alábbi képlettel, mivel lúgos oldatról van szó: pOH = -lg[OH-]. Ha már a pOH-át is ismerjük, a pH egyszerűen számítható: pH = 14 - pOH
![]() |