KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: XI. modul: Elektrokémiai alapismeretek

Modulzáró feladatok

1. Mely állítás igaz a másodfajú elektródokra?
Működésük során az elektrolit koncentráció állandóan változik.
Működésük során az elektrolit koncentráció nem változik.
Csak gázelektród lehet.
Csak hidrogénelektród lehet.
Egyik válasz sem helyes
 1 pont 
2. A Daniell elem milyen fémekből állítható össze és melyik fém a negatív pólus?
Réz és ezüst, a réz a negatív pólus
Ezüst és cink, az ezüst a negatív pólus
Réz és cink, a réz a negatív pólus
Réz és cink, a cink a negatív pólus
Egyik válasz sem helyes
 1 pont 
3. Melyik állítás nem igaz az elektrolízisre vonatkozóan?
A végbemenő folyamat az oxidáció és a redukció
Elektromos energia hatására bekövetkező redoxireakció
Elektromos energia alakul át kémiai energiává)
Ha a galvánelem elektródjaira a galvánelem elektromotoros erejénél nagyobb egyenfeszültségű külső áramforrást kapcsolunk, akkor a cellában a galváncellában lezajló folyamatokkal ellentétes reakciók indulnak meg. Ekkor a galvánelem elektrolizáló cellaként működik, a folyamatot pedig elektrolízisnek nevezzük.
A katód a pozitív, az anód a negatív pólus.
 1 pont 
4. Faraday I. törvénye:
elektrolíziskor az egyes elektródokon leválasztott anyag tömege egyenesen arányos az elektrolízis időtartamával és az alkalmazott áramerősséggel
elektrolíziskor az egyes elektródokon leválasztott anyag tömege fordítottan arányos az elektrolízis időtartamával és az alkalmazott áramerősséggel
elektrolíziskor a semlegesítődő ionok anyagmennyisége egyenesen arányos a semlegesítéshez szükséges töltéssel
elektrolíziskor a semlegesítődő ionok anyagmennyisége fordítottan arányos a semlegesítéshez szükséges töltéssel
Egyik válasz sem helyes.
 1 pont 
5. Melyik állítás hamis?
A negatív standardpotenciálú fémek savakban hidrogéngáz fejlődése közben oldódnak.
A pozitív standardpotenciálú fémek savakban vagy nem oldódnak, vagy nem hidrogéngáz fejlődése közben oldódnak.
A kisebb standardpotenciálú redoxirendszer redukált alakja redukálni képes a nagyobb standardpotenciálú redoxirendszer oxidált alakját
A nagyobb standardpotenciálú redoxirendszer oxidált alakja oxidálni képes a kisebb standardpotenciálú redoxirendszer redukált alakját.
A réz standardpotenciálja pozitív, ezért oldódik a sósavban.
 1 pont 
6. Mit jelent az aktív korrózióvédelem?
fémek felületéről a környezet hatására kiinduló kémiai elváltozás, amely a fém károsodását okozza.
A fémek felületéről a környezet hatására kiinduló kémiai elváltozás, amely a fém felületének erősödését idézi elő.
A fém felületét olyan fémmel védjük, amely reakcióképesebb nála.
A fémek felszínén védőbevonat kialakítása.
 1 pont 
7. Mit jelent a passzív korrózióvédelem?
fémek felületéről a környezet hatására kiinduló kémiai elváltozás, amely a fém károsodását okozza.
A fémek felületéről a környezet hatására kiinduló kémiai elváltozás, amely a fém felületének erősödését idézi elő.
A fém felületét olyan fémmel védjük, amely reakcióképesebb nála.
A fémek felszínén védőbevonat kialakítása.
 1 pont 
8. Melyik állítás nem igaz a korróziós inhibitorokra vonatkozóan?
A fémek korrózióját lassíthatják.
Korrozív közegbe keverve már nagyon kis koncentráció esetén is jelentősen lecsökkenthetik a korróziós folyamatok sebességét anélkül, hogy a közeg agresszivitását jelentősen megváltoztatnák.
Azáltal képesek megváltoztatni a korrózió sebességét, hogy módosítják a korrózió anódos, katódos vagy mindkét részfolyamatának sebességét.
Napjainkban már csak az úgynevezett katódos inhibitorokat használják.
 1 pont 
9. Melyik állítás hamis?
Az elektrokémia elvein alapszik a zsebtelepek működése
Az elektrokémia elvein alapszik az akkumulátorok működése
A galvanizálás során a fémtárgyat elektrolitikus úton valamilyen más fém vékony rétegével vonják be.
Timföldből alumínium előállítása napjainkban még történhet galvanizálással.
A kősó ipari feldolgozása során használhatják az úgynevezett "higanykatódos elektrolízist".
 1 pont