KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: VII. modul: Folyékony halmazállapot

14. lecke: Oldatok koncentrációegységei

A tananyag összefoglaló vázlata

  • koncentráció fogalma
  • százalékos koncentrációegységek
    • tömegszázalék
    • térfogatszázalék
    • vegyes százalék
  • egyéb koncentrációegységek
    • gramm / liter
    • molaritás (mol / liter)
    • molalitás vagy Raoult koncentráció (mol / 1000g oldószer)
    • móltört (mol / összes mólszám)
    • mólszázalék (móltört * 100%)
  • híg oldatok törvénye

Követelmények

Képes legyen

  • különböző koncentrációjú elegyek összetevőinek számítással történő meghatározására;
  • a különböző koncentráció egységek közötti átszámítására.

Tevékenység

A tananyag és a kidolgozott számítási feladatok áttanulmányozása után próbálja megoldani az ellenőrző feladatokat. Ha valamelyik kérdésre nem sikerült helyesen válaszolnia, akkor a tankönyvben keresse meg a kérdéshez kapcsolódó információt.

Ellenőrzés
1. 112,2 g KOH-t 500 g vízben oldunk. Hány mólszázalékos az oldat?
Relatív atomtömegek: K=39; O=16; H=1
0,067%
0,072%
6,70%
7,20%
13,90%
2. 5 g réz(II)-szulfátból (CuSO4) 0,5 tömegszázalékos vizes oldatot kell készíteni.
Relatív atomtömegek: Cu=63,5; S=32; O=16; H=1
Első feladat: Mennyi vízben oldjuk fel? Második feladat: Az oldat koncentrációját adjuk meg mólszázalékban! A két számítási eredmény az alábbi:
995 g víz és 0,056%
995 g víz és 0,00056%
9 g víz és 5,6%
9 g víz és 0,016%
3. 1000 ml vízben 160 g nátrium-hidroxidot oldunk. (A víz sűrűsége 1 g/cm3)
Moláris tömegek: NaOH = 40 g/mol; H2O = 18 g/mol
Mekkora az oldott anyag móltörtje?
0,067
6,7
0,015
1,15
0,12