KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: III. modul: Sztöchiometria

6. lecke: Egyenletrendezés alapjai

A harmadik modul tananyaga a jegyzet 48-61. oldalán található.

A tananyag összefoglaló vázlata

  • anyagmennyiséghez kapcsolódó fogalmak definíciói
    • atomi tömegegység
    • abszolút atomtömeg
    • relatív atomtömeg - relatív molekulatömeg
    • egy mól anyagmennyiség (lásd SI, jegyzet 13. oldal)
    • moláris tömeg (móltömeg)
    • móltérfogat (gáz)
  • kémiai folyamatok szimbolizálása
  • sztöchiometriai számok (együtthatók) meghatározása

Követelmények

Képes legyen

  • a reakcióegyenletek sztöchiometriai számait meghatározni;
  • reakcióegyenlet alapján (adott móltömegek ismeretében) a reakcióban résztvevő anyagok tömegének kiszámítására.

Tevékenység

A tananyag áttanulmányozása után próbáljon válaszolni az alábbi ellenőrző kérdésekre.

Ellenőrzés
1. Határozza meg a következő kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóit.
NH3 + (b) O2 = (c) N2 + (d) H2O

a=
b=
c=
d=

2. Számolja ki a következő kémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóinak összegét. (Az eredmény a megoldott együtthatók összegével egyenlő.)
…KOCl= …KClO 3 +…KCl
6
8
10
3. Periódusos rendszer segítségével határozza meg sorrendben az alábbi anyagok moláris tömegét (g/mol): H2, H2O, H2SO4, NaOH
1, 16, 96, 39
1, 18, 96, 40
2, 16, 98, 39
2, 18, 98, 40
4. Állapítsuk meg, hogy a kiegészítendő …SnO 2 +…C=…Sn+…CO egyenlet szerint hány kilogramm elemi szén szükséges 50 kg ón(IV)-oxid redukálásához!
Relatív atomtömegek: Sn = 118,7; C = 12; O = 16
7,96 kg
8,22 kg
10.50 kg
7960 kg
1050 kg