KURZUS: Műszaki kémia
MODUL: VII. modul: Folyékony halmazállapot
14. lecke: Oldatok koncentrációegységei
A tananyag összefoglaló vázlata | |
| |
Követelmények | |
Képes legyen | |
| |
Tevékenység | |
A tananyag és a kidolgozott számítási feladatok áttanulmányozása után próbálja megoldani az ellenőrző feladatokat. Ha valamelyik kérdésre nem sikerült helyesen válaszolnia, akkor a tankönyvben keresse meg a kérdéshez kapcsolódó információt. |
Ellenőrzés | ||||||||||
1. 112,2 g KOH-t 500 g vízben oldunk. Hány mólszázalékos az oldat? Relatív atomtömegek: K=39; O=16; H=1
![]() | ||||||||||
2. 5 g réz(II)-szulfátból (CuSO4) 0,5 tömegszázalékos vizes oldatot kell készíteni. Relatív atomtömegek: Cu=63,5; S=32; O=16; H=1 Első feladat: Mennyi vízben oldjuk fel? Második feladat: Az oldat koncentrációját adjuk meg mólszázalékban! A két számítási eredmény az alábbi:
![]() | ||||||||||
3. 1000 ml vízben 160 g nátrium-hidroxidot oldunk. (A víz sűrűsége 1 g/cm3) Moláris tömegek: NaOH = 40 g/mol; H2O = 18 g/mol Mekkora az oldott anyag móltörtje?
![]() |