KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: I. modul: Kémiai alapfogalmak, az anyag atomos felépítése

2. lecke: Az atomok szerkezete, atommodellek

A tananyag összefoglaló vázlata

  • Atommodellek
    • Rutherford
    • Plank-kvantumelmélet
    • Bohr
    • Sommerfeld
    • Kvantummechanikai, Schrödinger-egyenlet
  • Kvantumszámok (fő-, mellék-, mágneses-, és spinkvantumszám)

Követelmények

Képes legyen

  • a Bohr-féle atommodell szóbeli leírására;
  • értelmezni a Plank-féle kvantumelmélet és a Bohr-féle posztulátumok kapcsolatát;
  • értelmezni a fényelnyelés (abszorpció) és a kisugárzás (emisszió) jelensége és a kvantumszámok közötti összefüggést;
  • a kvantumszámok rendszerét leírni.

Tevékenység

A tananyag áttanulmányozása után próbáljon válaszolni az alábbi ellenőrző kérdésekre. Ha valamelyik kérdésre nem sikerült helyesen válaszolnia, akkor a jegyzetben keresse meg a kérdéshez kapcsolódó információt.

Ellenőrzés
1. Mely elvhez tartozik? Az elektron két energiaállapota közötti különbség csak meghatározott frekvenciájú sugárzásként energiakvantum alakjában léphet ki, vagy nyelődhet el.
Bohr-féle posztulátum
Heisenberg-féle bizonytalansági elv
Pauli-féle tilalmi elv
2. Mely elvhez tartozik? Az atomon belül nem tartózkodhat két olyan elektron, amelynek mind a négy kvantumszáma megegyezik.
Bohr-féle posztulátum
Heisenberg-féle bizonytalansági elv
Pauli-féle tilalmi elv
3. Mely elvhez tartozik? Az elektron sebessége és helyzete egyszerre nem határozható meg teljes pontossággal.
Bohr-féle posztulátum
Heisenberg-féle bizonytalansági elv
Pauli-féle tilalmi elv
4. Melyik állítás igaz a főkvantumszámra?
Az elektronnak az atommagtól való átlagos távolságát fejezi ki.
Az atompályák térbeli alakját jellemzi.
Az elektronnak az irányítottságára utal.