KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: XI. modul: Elektrokémiai alapismeretek

22. lecke: Elektrokémiai alapismeretek

A tananyag összefoglaló vázlata

  • elektrokémia alapjai
  • fajlagos és moláris vezetőképesség
  • elektródpotenciál
  • galváncellák működése.
  • elektrolízis, elektródpolarizáció
  • a redoxireakciók irányának becslése a standardpotenciálok alapján
  • gyakorlati alkalmazások
  • korróziós alapismeretek

Követelmények

Képes legyen

  • jellemezni a fontosabb elektrokémiai alapfogalmakat;
  • ismerni az elektrokémia gyakorlati vonatkozásait.

Tevékenység

A tananyag áttanulmányozása után próbáljon válaszolni az ellenőrző kérdésekre.

Ellenőrzés
1. Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek...
kristályos szerkezettel rendelkeznek
nagy olvadáshővel jellemezhetők
vizes oldataik és olvadékaik vezetik az elektromos áramot
elektromos áram hatására disszociálnak
vízben oldva teljesen disszociálnak
2. Mely állítás igaz az elsőfajú elektródokra?
Működésük során az elektrolit koncentráció állandóan változik.
Működésük során az elektrolit koncentráció nem változik.
Csak gázelektród lehet.
Csak hidrogénelektród lehet.
Egyik válasz sem helyes
3. Mely állítás nem igaz az elektrokémiai reakciókra vonatkozóan?
Olyan heterogén redoxireakciók, amelyekben az oxidáció és a redukció mindig a folyadék (elektrolit) és a szilárd anyag (elektród) határfelületén megy végbe.
Az oxidáció és a redukció térben egymástól elkülönítve zajlik, miközben elektromos energia termelődik.
Az elektrokémiai reakciók során a kémiai energia és az elektromos energia egymásba való kölcsönös átalakulása történik.
Az elektrokémiai reakciók azonosak a kémiai redoxireakciókkal.
A végbemenő folyamat az oxidáció és a redukció.
4. Az elektromotoros erő
a fém és oldat határán kialakuló potenciálkülönbség
a működő galvánelem pólusai között mérhető potenciálkülönbség
a galvánelem pólusai között potenciálkülönbség, ha rajta nem halad keresztül áram
a gázelektródok potenciálja
viszonyítási alapul 0,00 Volt
5. Mi a standardpotenciál?
A fémek ionjainak egységnyi koncentrációjú oldatában mért potenciálértéke a hidrogénionokéhoz viszonyítva.
A fajlagos ellenállás reciprok értéke
Az egymástól 1 méterre levő, 1 m2 felületű elektródok között 1 mol elektrolitot tartalmazó oldat vezetése
6. Mit jelent a korrózió?
A fémek felületéről a környezet hatására kiinduló kémiai elváltozás, amely a fém károsodását okozza.
A fémek felületéről a környezet hatására kiinduló kémiai elváltozás, amely a fém felületének erősödését idézi elő.
A fémek felületi feszültségének mértéke.
A fémek felszínének adott anyaggal történő bevonása.