KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: VI. modul: Gázhalmazállapot

11. lecke: Gázhalmazállapot I. (elméleti alapok)

A hatodik modul tananyaga a jegyzet 95-110. oldalán található.

A tananyag összefoglaló vázlata

  • anyagi halmazok szerkezete
  • molekuláris mozgás, transzláció, rotáció, vibráció
  • kinetikus gázelmélet
  • Maxwell - Boltzmann-féle sebességeloszlás
  • ideális gáz
  • moláris térfogat
  • gázok állapotjelzői, térfogat, nyomás, hőmérséklet
  • Boyle és Mariotte
  • Gay Lussac
    • izoterm állapotváltozás
    • izobar állapotváltozás
    • izochor állapotváltozás
  • egyetemes gáztörvény
  • egyetemes gázállandó
  • reális gázok
  • van der Waals-féle állapotegyenlet

Követelmények

Képes legyen

  • megfogalmazni az anyag molekulamozgásai és halmazállapotai közötti összefüggést;
  • helyesen értelmezni az izobar; izoterm; izochor állapotváltozásokat;
  • mennyiségi- és számítási feladatokban helyesen felhasználni az egyesített gáztörvényt;
  • helyesen alkalmazni az abszolút hőmérsékleti skálát;
  • helyesen értelmezni a normál állapotú gázjellemzőket.

Tevékenység

A tananyag áttanulmányozása után próbáljon válaszolni az ellenőrző feladatokra. Ha valamelyik kérdésre nem sikerült helyesen válaszolnia, akkor a jegyzetben keresse meg a kérdéshez kapcsolódó információt.

Ellenőrzés
1. Az anyagi halmazokban mit jelent a transzlációs molekuláris mozgás?
a molekulák haladó mozgása
a molekulák forgó mozgása
a molekulák rezgő mozgása
a molekulák energiaállapotának megváltozása
2. Az anyagi halmazokban mit jelent a rotációs molekuláris mozgás?
a molekulák haladó mozgása
a molekulák forgó mozgása
a molekulák rezgő mozgása
a molekulák energiaállapotának megváltozása
3. Az anyagi halmazokban mit jelent a vibrációs molekuláris mozgás?
a molekulák haladó mozgása
a molekulák forgó mozgása
a molekulák rezgő mozgása
a molekulák energiaállapotának megváltozása
4. Melyik állítás nem igaz az alábbiak közül?
Normál állapotban bármely gáz moláris térfogata 22,41 liter.
A gázok állapotát az ún. állapotjelzőkkel (nyomás, térfogat, hőmérséklet) jellemezhetjük.
A Boyle és Mariotte törvény értelmében, ha t = állandó, akkor a gáz térfogatának és nyomásának szorzata is állandó.
T (K) = t (°C) + 273,16
p·V=m·R·T
5. Mennyi a normálállapothoz tartozó hőmérséklet és nyomás értéke?
0 °C és 101325 Pa
20 °C és 1 atm
25 °C és 1 Pa
273,15 K és 101325 bar
0 °C és 101325 atm
6. Gay-Lussac 2. törvénye:
a gáz térfogata és nyomása közötti összefüggést fogalmazza meg izoterm körülmények között
a gáz térfogata és hőmérséklete közötti összefüggést fogalmazza meg izobár körülmények között
az ideális és a reális gázok közötti különbséget fogalmazza meg matematikai egyenlet formájában
a gáz nyomása és hőmérséklete közötti összefüggést fogalmazza meg izochor körülmények között
p·V=m·R·T