KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: V. modul: Termokémia

Modulzáró feladatok

1. A reakcióhő mértékegysége:
kJ/mol
J/mol·K
J/g°C
kJ/g°C
 1 pont 
2. Melyik állítás nem igaz az endoterm reakcióra?
a vizsgált rendszer energiatartalma nő
a környezetnek energiát ad át a rendszer
a reakcióhő előjele pozitív (+)
 1 pont 
3. Képződéshő...
a hőmennyiségek arányát jellemzi exoterm körülmények között.
az a hőmennyiség, amely ahhoz szükséges, hogy a 1 g anyag hőmérsékletét 1 Celsius fokkal növeljük
az állandó nyomáson lejátszódó folyamatok arányával egyenlő.
1 mol anyagnak stabilis halmazállapotú és módosulatú elemeiből történő képződését kísérő energiaváltozás.
 1 pont 
4. Hess tétele értelmében...
egy folyamat aktiválási energiája mindig ugyanakkora.
a kémiai reakciók energiaváltozása független a reakcióba lépő anyagok és a termékek halmazállapotától.
a reakcióhőt egyértelműen meghatározza a kiindulási és a végállapot energiatartalma.
az exoterm reakciók a hőmérséklet emelésével a visszaalakulás felé tolódnak el.
a reakcióhő értékét csak a termékek energiája határozza meg; a reakcióhő független a kiindulási állapottól.
 1 pont 
5. Az égéshő és a fűtőérték:
azonos fogalmak, mértékegységük kJ/mól
azonos fogalmak, de mértékegységük különböző
a fűtőérték a víz kondenzációs hőjével nagyobb, mint az égéshő
a fűtőérték a víz kondenzációs hőjével kisebb, mint az égéshő
 1 pont 
6. Az alábbiak közül melyik sor tartalmaz csupa olyan energiaváltozást, amely - anyagi minőségtől függően - exoterm és endoterm is lehet?
ionképződés atomokból, reakcióhő, oldáshő
olvadás, párolgás, szublimáció
fagyás, lecsapódás, égés
reakcióhő, képződéshő, szublimációs hő
nincs olyan energiaváltozás-típus, amelyik exoterm és endoterm is lehet
 1 pont 
7. A vegyületek standard képződéshője...
mindig negatív előjelű.
mindig pozitív előjelű.
egyenlő azzal az entalpiaváltozással, amely a vegyület elemi összetevőiből való keletkezését kíséri.
 1 pont 
8. A mészkő (CaCO3) hőenergia hatására az alábbi egyenlet szerint kalcium-oxidra és széndioxidra bomlik:
CaCO 3 ( s )CaO( s )+ CO 2 ( g )     ΔH° = +117,9kJ
Ezért ez a folyamat:
endoterm
exoterm
a reakciót nem kíséri energiaváltozás
a reakció során hőenergia szabadul fel
 1 pont