KURZUS: Műszaki kémia

MODUL: II. modul: Kémiai kötések, oxidációs szám

4. lecke: Kötéstípusok

A második modul tananyaga a jegyzet 30-47. oldalán található.

A tananyag összefoglaló vázlata

  • elektronegativitás
  • ionizációs energia
  • elektronaffinitás
  • ionos kötés
  • kovalens kötés
    • molekula orbitálok kialakulása
    • σ-kötés
    • π-kötés
    • azonos atomok között: apoláros kötés
    • különböző atomok között: poláros kötés
    • promóció és hibridizáció
  • datív kötés
  • koordinációs kötés
  • fémes kötés
  • másodrendű kötések
    • van der Waals-féle kötés
    • hidrogénkötés

Követelmények

Képes legyen értelmezni a különböző kémiai kötések fontosabb jellemzőit.

Tevékenység

A tananyag áttanulmányozása után próbáljon válaszolni az alábbi ellenőrző kérdésekre. Ha valamelyik kérdésre nem sikerült helyesen válaszolnia, akkor a jegyzetben keresse meg a kérdéshez kapcsolódó információt.

Ellenőrzés
1. Melyik állítás nem igaz az elektronegativitásra?
A vegyületekben a beépült atomok elektronvonzó képessége.
Energiadimenziójú számadat.
Tömegdimenziójú számadat.
2. Pauling-féle elektronegativitás értéke definíció szerint a ... 2,1.
hidrogénnek
nemesgázoknak
fluornak
3. Milyen atomok között jön létre ionos kötés?
Bármilyen atomnál, mert minden atomnál létrejöhet ion.
Közel azonos elektronegativitású atomok között.
Nagy elektronegativitás különbség esetén.
4. Melyik állítás igaz a kovalens kötésre?
Az atomok között egy vagy több közös elektronpár alakul ki.
A nemesgázkonfiguráció kialakítására való törekvés nem érvényesül.
Például fém és egy halogénelem között jön létre.
5. Melyik állítás igaz a datív kötésre?
A kovalens kötés egyik fajtája.
Az ionos kötés egyik fajtája.
Például fém és egy halogénelem között jön létre.
6. Melyik állítás nem igaz a koordinációs kötésre?
Komplex vegyületekben létesít kapcsolatot.
Ligandumok és központi atom (vagy ion) között alakul ki.
Az elektronpár mindkét elektronját ugyanaz az atom szolgáltatja.
Melyik állítás nem igaz a fémes kötésre?
A rácspontokban pozitív töltésű fémionok vannak.
Kollektív elektronfelhő jellemzi.
Másodrendű kötésekhez tartozik.
Melyik állítás igaz a van der Waals-féle kötésre?
Dipólus molekulák között jön létre, elektrosztatikus kölcsönhatás eredménye.
Kollektív elektronfelhő jellemzi.
Elsőrendű kötésekhez tartozik.
Melyik állítás nem igaz a hidrogénkötésre?
Hidrogénhíd kötésnek is nevezik.
Kollektív elektronfelhő jellemzi.
Másodrendű kötésekhez tartozik.